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地球の海と海にある海水は、川、湖、小川の真水とはまったく異なります。動植物はどちらか一方で生き残るのに適していますが、両方で生き残ることができるものはほとんどありません。いくつかの種は汽水と呼ばれるものに耐えることができます。そして、それは川の真水が塩水と混ざり合いそしてその塩分を薄めるときに生じます。
塩分
おそらく最大の違いは名前自体にあります。塩水には塩、または塩化ナトリウムが含まれています。淡水には少量の塩が含まれている場合がありますが、塩水と見なすには不十分です。海水の塩分濃度は3.5％です。つまり、海水1リットルに35グラムの塩が希釈されています。塩分濃度は、2つのタイプの水の間の他の違いに役立ち、また塩水中で生き残る生物にとっても難題となります。海の塩は海底から来ると信じられています、そしてそれは川や小川から運ばれるものと同様です。
密度
塩水はそれに溶解している塩化ナトリウムのために甘い水より濃いです。これは、特定量の塩水が同量の淡水より重いことを意味します。それが塩水になると、お湯は寒さよりも密度が低く、その結果、より冷たい水が海底に沈みます。冷たい水がより濃い限り、それが凍結すると、その密度は減少し、表面に浮かぶ。
氷点
塩水の凝固点と沸点の両方が淡水に対して異なるが、凝固点のみが自然の結果である。塩水の平均凍結温度は－２℃であり、塩濃度がより高い場合、または水がより高い圧力下にある場合、さらに低くなり得る。水の典型的な凝固点は0℃です。
張度
異なる濃度の塩を含む水、または任意の溶質が半透膜に沿って配置されると、濃度のバランスをとるために、最も高い濃度の溶質を含む膜の側面に水が流れます。水について議論するとき、張度は水域内に住む動物や植物の種にとって重要です。塩水は植物や動物の組織の高張性です。これはこれらの有機体が環境に水を失うことを意味します。その結果、彼らは絶えず水を飲むことおよび塩を除去することを必要とする。同様に、淡水は動植物にとって低張です。これらの有機体はめったに水を飲む必要がありません、しかし彼らは塩濃度のバランスをとるためにそれを容易に解放する必要があります。この適応は浸透圧調節として知られています。