物質が電解質かどうかを識別する方法

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電解質は、陽イオン（陽イオン）および陰イオン（陰イオン）と呼ばれる荷電粒子またはイオンを含むことによって電気を通すイオン化合物です。物質が電解質であるかどうかを識別して、それがイオンを有するかどうかを決定することが可能である。持っていない人は、非電解質、または共有結合化合物と呼ばれ、電気を通すことはできません。

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物質が電解質かどうかを調べる実験 （ブランドX Pictures / Stockbyte / Getty Images）

塩、砂糖、アンモニア、アルコール、酸や塩基などのさまざまな物質を集め、それらをイオン性または共有結合性かどうかを判断するために異なる容器に入れます。それらの化学名と式によってそれらにラベルを付けてください。たとえば、調理用塩を塩化ナトリウム（NaCl）、調理用糖をスクロース（C 12 H 22 O 11）と表示します。
それらが金属製かアメーバ製かどうか調べてください。混合物が金属または金属と金属からなる場合、それは電解質でありイオン性である。それが２種以上の金属からなる場合、それは非電解質でありそして共有結合である。
周期表を参照してください。表の左側にある元素は水素以外の金属です。右側のものはアメーバです。たとえば、塩はナトリウム（金属）と塩化物（金属）でできていますが、砂糖は炭素、水素、酸素で構成されています。これらはすべてアメタルです。残りの物質についてもこのプロセスを繰り返し、それらがイオン性か共有結合かを特定します。
電球に2本の銅線を接続します。半分に瓶に脱イオン化、または純粋な水を追加します。電極を水中に挿入し、ランプの変化を観察してください。何も起こらないはずですが、ランプが点灯している場合、それは遅くなり、水分子が壊れたときに生成されたH +およびOH-イオンの存在を示します。水には塩が含まれておらず、電荷を運ぶイオンが実質的にないため、電気の弱い伝導体となります。水の導電率は、イオンを有する溶解塩の存在によって影響を受ける。
イオン性化合物である調理用塩を鍋の水に入れます。ガラス撹拌棒を用いて溶液を撹拌して塩を溶解する。
2本の銅線電極を電球に接続し、それらを溶液に挿入します。ランプが点灯している間に観察して、塩が電解質であることを示してください。他のイオン化合物で実験を続けます。
蒸し砂糖を水の鍋に加え、それが透明な溶液になるまでスティックでかき混ぜます。電極を水容器に入れてランプの変化を観察します。それは点灯せず、砂糖は非電解質であることを示しています。他の共有結合化合物で実験を続けます。
塩をるつぼの1/4の容量まで注ぎます。 Bunsenノズルをガス供給源に接続して電源を入れます。塩が溶けるまで塩を温める。
火を消し、るつぼをカウンターの上に置きます。銅線電極を溶融塩に素早く挿入します。ランプが点灯しているのを確認してください。溶融状態では、イオン性化合物中のイオンは、電子輸送中、ならびに塩水溶液中で自由に移動する。他のイオン化合物で実験を続けます。
砂糖を別のるつぼに入れて、塩で作ったのと同じ方法で溶かします。電球に取り付けられた銅線の電極を溶融砂糖に浸します。ランプの変化を観察してください。点灯しません。他の共有結合化合物で実験を続けます。