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導電率は、電流がどれだけうまく通過するかの尺度であり、溶液中のイオン濃度に直接関係します。溶液中のイオン濃度が高ければ高いほど、電気の伝導が良くなります。一部の高度に濃縮された溶液は、線形伝導率の関係に従わず、温度の影響を受けますが、伝導率がわかっている場合は、標準の換算係数を使用して濃度をより正確に推定できます。
ステップ1
溶液の導電率を測定します。導電率計によって動作モードは異なりますが、基本的な方法は、電極を溶液に入れ、電極が安定するのを待つことです。電流はマイクロオームまたはマイクロジーメンス（これらの単位は同等）で表示されますが、古いデバイスでは抵抗率の測定値しか表示されない場合があります。
ステップ2
結果をオームに変換します。メーターがマイクロオームまたはマイクロジーメンスに変換しない場合は、抵抗値を書き留め、オームの法則を使用して導電率を求めます。次の式では、「G」はオーム単位の導電率、「R」は抵抗率、「V」は電圧、「I」はアンペア数です。
R = I / V G = 1 /R。
「G」は、マイクロオームまたはマイクロジーメンスで取得するには、100万で割る必要があります。
ステップ3
マイクロオーム（導電率の測定）からppm（100万分の1-濃度測定）を計算します。 ppmを取得するには、マイクロオームに0.64を掛けます。次に、ppmでの濃度=マイクロオームでの導電率x 0.64。
ステップ4
ppmをモル濃度に変換します。ほとんどの場合、ppmではなくモル濃度に焦点を当てる必要があります。次の原則を使用して計算します。
ppm = 1リットルの溶液中の溶質0.001 g（溶質とは、溶媒に溶解して溶液を形成する物質です）。
モル濃度=モル/リッター、溶質の原子質量（グラム/モル）を使用して（周期表またはフラスコのラベルにあります）、モル濃度を計算できます。
ppm（グラム/リットル）を原子質量（グラム/モル）で割ると、モル濃度（モル/リットル）になります。