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水素は、最も単純で最も軽い、最も小さい元素です。他の周期律表とは異なり、その特性は他の族には当てはまりません。
タイプ
水素は、アルカリ金属基と同じ電子原子価配置を有する。しかしながら、これらとは異なり、それはカチオンまたはアニオンを形成することができるが、金属はカチオンのみを形成する。さらに、水素は炭素と同様に非金属と共有結合を形成し、一方、アルカリは通常イオン性化合物を形成する。水素は、導電性や熱伝導性など、金属に関連した特性はありません。したがって、たとえ同じ電子的構成を持っていても、このグループに入れることはできません。
特徴
それは非金属であり、その原子価層を完成させるために１つの電子しか必要としないので、水素をハロゲンの群に入れることは論理的であるように思われる。しかし、物質の化学的性質は彼らのようなものではなく、例えば陽イオンを形成しません。それはまた、すべてが完全原子価層を有し、通常の条件下で化学的に不活性であるため、希ガスとして分類することはできない。
検討事項
一般に、水素は周期律表の他の元素より上にある。時々それは便宜上の理由でアルカリ金属上に位置しています。