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液体の水は、調理用塩などの多くのイオン性化合物を溶解する最良の溶媒の1つです。この能力の秘密は、その水素原子と酸素原子の間の電気的引力にあります。正の水素陽子は負のイオンを引き寄せ、負の酸素原子は正のイオンを引き付ける。これはイオン性化合物の結合を破壊してそれを溶解するのに十分な力を生み出す。
イオン結合
イオン結合は、一方の電子が失われると2つの原子の間で形成され、より正になり、もう一方の電子はより負になると電子を得ます。反対の電荷は互いに引き合う。それから、2つの原子が集まる2つの原子が一緒になって、それらが単独である場合よりも安定しています。原子間の他の電気的引力はイオン結合よりもさらに強いです。それで、他の、より強力な力が存在しない限り、絆は持続します。
水素結合
水中では、2つの水素原子が酸素原子に結合し、化学者が共有結合と呼ぶものを形成します。共有結合は非常に強いです。水分子の湾曲した形状のために、一方の側はより電気的に正であり、他方の側はより負である。水分子はこれらの電荷のために他の分子とお互いを引きつけます。水が他の電荷を帯びた原子を引き付けると、共有結合ほど強くはありませんが、それらが集まることになります。この場合、水素結合が形成される。
解散
塩化ナトリウムなどのイオン性化合物を水中で混合すると、水分子の電荷がイオン結合と重なり合って、ナトリウムと塩化物を分離し、それらを水で囲みます。塩の原子は消えませんが、イオン化合物を形成しなくなります。このように水分子があると、それらはイオン結合を形成するのに十分に互いに近づくことができない。
彩度
イオン性化合物中の原子を効果的に取り囲みそして分離するためには多くの水分子が必要である。水分子がすべて他のイオンで占められていると、新しいイオン分子は溶解しません。それらは水中に沈むか浮遊し、化合物として残る。あなたがあまりにも多くの物質を水に加えても、それがそれ以上溶解しない場合、媒体はイオン性化合物で飽和しています。
