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白色の粒状固体である硝酸銀（AgNO 3）が初期の写真実験の基礎を形成した。医者は以前は防腐剤として硝酸銀を水に溶かして使用していました。塩酸（HCl）は胃の中で自然に発生しますが、この一般的な腐食性物質は多くの産業上の利用可能性を持っています。水溶液中の2つの化学物質の組み合わせは、化学原理の劇的な表示をもたらします。
降雨
塩酸水溶液中の硝酸銀溶液の添加は、白色の固体沈殿物の形成を引き起こす。どちらの解決策も明らかになりますが、それらを混合すると、2つの液体が出会い相互作用するミルクに似た液体が作成されます。溶液から沈殿する固体粒子は、水には容易に溶解しない化合物である塩化銀（ＡｇＣｌ）である。比較的不溶性の塩化銀が溶液を出る。硝酸（HNO 3）は水溶液中に残ります。
二重交換反応
硝酸銀と塩酸は水中で解離し、それぞれの陽イオンと陰イオンを放出して新しい結合を形成します。反応において、利用可能な２つの正電荷を帯びたカチオン - 銀イオンおよび水素イオン - は、利用可能な２つの負電荷を帯びたアニオン - 硝酸イオンおよび塩化物イオンに関連して位置を交換する。硝酸銀は塩化銀になりますが、塩化水素（別名塩酸）は硝酸水素になるか、あるいは科学者として一般的に硝酸と呼ばれます。両方の化合物がそれらのカチオンを交換して２つの新しい化合物を形成するので、科学者はこれを二重交換反応と呼ぶ。
熱生産
硝酸銀と塩酸を溶液中で混合すると、得られる反応は熱を発生する。科学者はこれを発熱反応と呼びます。この用語は「発熱体」を意味し、その反対は吸熱（熱を消費する）反応です。発熱反応は通常自動的に進行します。反応を引き起こすために追加のエネルギー源を必要としないでください。硝酸銀は周囲温度で撹拌することなく塩酸と急速に反応する。
沈降
フラスコを十分な時間放置しておくと、やがて容器の底部に塩化銀の層が被覆される。重力は小さな粒子に作用してそれらを懸濁液から引き出す。感光性化合物は白から始まるが、光がその構成要素中の塩化銀を劣化させるので、時間とともに暗褐色に変わる。この二重交換反応は、塩化銀製造業者がそれをこの化学物質を得るために時々使用するほど一貫した結果を有する。