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あなたが今まで家でアイスクリームを作ったことがあるか、または塩で氷を溶かすことを試みたならば、ある時点であなたが塩と氷の混合物であなた自身を燃やしたという可能性は非常に高いです。氷のように十分に冷たい物質は、皮膚に十分に長い時間接触させておくと痛みを引き起こします。一緒に使われると、塩と氷は、まるで皮膚が火のように燃えているかのように見えるように凍結することがあります。
水相
水は、他の物質と同様に、固体、液体、気体の3段階で存在します。気相の原子（蒸気と呼ばれる場合）は非常に高温であり、それらは多くのエネルギーで移動します。沸点以下の温度で、それは液体になります。水蒸気よりも低温ですが、液体の水分子は動くのに十分なエネルギーを持ち、それらがしっかり付着するのを防ぎます。温度がさらに下がると、水は凍り、氷と呼ばれる固体になります。この状態では、分子はあまり動かずにくっついて、硬さと形を与えます。
ソリューション
水が汚いと物事が変わります。その理由を理解するには、解決策について何か理解する必要があります。溶液は、塩を水に溶かすことができるのと同じように、液体に溶かされた固体物質の化学用語です。科学教授のAndrew Olsonによれば、水は2つの分子の末端に電荷を持っているので、ものを溶解するのに特に適しています。各水分子中のこれらの小さな電荷は、個々の溶質分子（すなわち、水中に溶解した固体の分子）を取り囲み、一緒に分散する傾向がある。
凝固点降下
水は溶質の各分子を覆うように広がる溶液であるため、互いに接触し続けることができる水の分子はほとんどありません。溶質分子が邪魔をします。これは、水が相変化のような変化を受けにくくする。純粋な水を凍らせるよりも水溶液を凍らせるのにはもっと冷たい。これは「凍結抑制」と呼ばれ、溶質を構成する材料とは無関係に発生します。塩は水に容易に溶解するので、塩水は純水よりも低い凝固点を有する。
氷と塩
氷が塩と接触すると、塩が溶解するとすぐに凝固点が下がります。純粋な水が固体として存在するには氷が十分に冷たいが、塩水を凍結するには十分に冷えていないので、これは氷を水中に溶かす。しかし、塩を溶かして氷を溶かすのはエネルギーを使います。
やけど
凝固点の降下からの化学反応によって取られたエネルギーは、直接の環境に引き込まれます。氷と塩があなたの肌に触れている場合、それはすべての熱があなたの肌から奪われていることを意味します。