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溶液に溶解した化合物の濃度は、いくつかの異なるアプローチを使用して計算できます。モル濃度とは、溶液1リットル中の化合物のモル数を指し、モル（「M」と略記）で表されます。モル濃度=モル数/溶液の容量（リットル）。接頭辞「ミリ」は「1000分の1」、つまり0.001の大きさを示します。したがって、1モルは1ミリモルに1,000を掛けたものに相当します。たとえば、500 mlの水に溶解した0.5グラムの水酸化ナトリウム（NaOH）の濃度をミリモルで計算します。
ステップ1
化合物の分子量を計算します。この値は、分子内のすべての原子の質量の合計として計算されます。対応する元素の原子量は、化学元素の周期表に記載されています（「参考文献」セクションを参照）。例では、M（NaOH）= M（Na）+ M（O）+ M（H）= 23 + 16 + 1 = 40 g / mol。
ステップ2
量（モル）=質量（化合物）/分子量（化合物）の式を使用して、成分のモル数を計算します。例では、量（NaOH）= 0.5 g / 40 g / mol = 0.0125 mol。
ステップ3
次の比率を使用してモルをミリモルに変換します。1モルは1ミリモルx 1,000に対応します。量（モル）は量（ミリモル）に対応します。この比率の解は、式（量（ミリモル））=量（モル）x 1,000の式になります。この例では、量（NaOH）= 1,000 x 0.0125モル= 12.5ミリモルです。
ステップ4
モル濃度（ミリメートル）=量（ミリメートル）/溶液の容量（リットル）の式を使用して、ミリメートルで濃度を計算します。この例では、溶液の容量は500 mlまたは0.5リットルです。 NaOHのモル濃度は次のようになります。モル濃度（NaOH）= 12.5ミリモル/ 0.5リットル= 25ミリモル。