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元素の同位体は、さまざまな量の中性子を持つ原子です。同じ元素として分類されるためには、同じ元素の原子が同じ量の陽子を持たなければならないが、中性子の数は変わることがある。同位体の相対存在量は、特定の同位体である特定の元素の原子の割合です。元素の同位体は、周期表の元素名の直後の数字で定義されます。例えば、炭素元素は常に6個のプロトンを持っています。炭素12や炭素14などの炭素同位体は、中性子数が異なります。
説明書
元素の原子は等しい数の陽子を持っていますが、異なる数の中性子を持っているかもしれません (Jupiterimages / Photos.com / Getty Images)-
同位体を測定している元素の原子量を決定するには、周期表を参照してください。測定された各同位体の原子量を知ることも必要です。
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これらの値を次の式に代入します。a = bx + c(1 - x)ここで、 "a"は元素の原子量、 "b"と "c"は2つの同位体の原子量、 "x"は未知の変数です。 。例えば、元素の原子質量が12で、その同位体のうちの2つが原子質量14と6を持つ場合、式は12 = 14 x + 6(1 - x)になります。
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方程式を解いてxを求めます。たとえば、式12 = 14 x + 6(1 - x)でxを見つけることは、(12 - 6)/ 8 = x = 0.75で構成されます。これは、第一同位体の存在量が0.75 x 100 = 75%であることを意味します。
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最初の100%同位体の存在量を引いて、2番目の同位体の存在量を求めます。たとえば、前者の存在量が75%の場合、100% - 75%= 25%となります。第二同位体の存在量は25%です。