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塩化マグネシウムは、化学式ＭｇＣｌ ２および分子量９５．２１０ｇ ／ ｍｏｌを有する無機塩である。塩化マグネシウムは主にいくつかの水和物、特に分子量203,301 g / molのMgCl 2・6H 2 O 6水和物として存在する。塩化マグネシウム六水和物は、ドイツの地質学者Karl Gustav BischoによりBischofiteと呼ばれる天然鉱物として登場します。無水塩化マグネシウムを製造する好ましい合成方法は、塩化水銀（ＩＩ）とマグネシウムとの反応である：Ｍｇ ＋ ＨｇＣｌ ２ ＝ ＭｇＣｌ ２ ＋ Ｈｇ。
事実
海水に含まれるMgCl 2の量はわずか0.54％ですが、豊富な天然マグネシウム源です。 1トンを得るために、およそ800トンの海水が処理されます。ダウプロセスは、ＭｇＣｌ ２の電気分解による海水からのマグネシウムの単離からなる。まず、マグネシウムカチオンＭｇ 2+を水酸化物イオンで沈殿させる。マグネシウム懸濁液をＨＣｌで処理して可溶性塩化マグネシウムを再生する。次いで塩を六水和物として再び結晶化させる。最後に、MgCl 26H 2 Oは部分的に脱水され、溶融されそして電解される：MgCl 2 １．５Ｈ ２ Ｏ（１）＝ Ｍｇ（１）＋ Ｃｌ ２（ｇ）＋ １．５Ｈ ２ Ｏ（ｇ）
プロパティ
塩化マグネシウムは無色の結晶化合物です。塩は非常に吸湿性です。それは２．３２５ｇ ／ ｃｍ 3（無水）、１．５６ｇ ／ ｃｍ 3（六水和物）の密度および約７１４℃の高融点を有する。塩化マグネシウム六水和物は約１００℃以下でのみ安定でありそして約１１８℃で分解する。この化合物は２５℃で１００ｇのＨ 2 Ｏあたり３５．５ｇの溶解度で水によく溶解する。 ＭｇＣｌ ２を溶解することは、発熱過程である。
機能
塩化マグネシウムは、水との相互作用が発熱性であるため、除氷剤として効果的です。冬にはロードアイスが形成されるのを防ぐために、MgCl2の溶液がアスファルトの上に広げられます。これにより、コンクリートへのダメージが少なくなり、他の凍結防止剤よりも金属への腐食が少なくなります。塩化マグネシウムはまた消火器、陶磁器および耐火性木の生産で使用されます。この化合物は、分子生物学における基本的な技術であるポリメラーゼ連鎖反応において補因子として必須の役割を果たす。
専門知識
Ｍｇ ２＋マグネシウムカチオンは、特に酵素反応における補因子として、多くの細胞機能において重要な役割を果たす。マグネシウムは、定期的な心血管活動や筋肉活動に不可欠です。医師はマグネシウム塩を臨床的および予防的治療法として処方しています。
お知らせ
大量に吸入または摂取すると、塩化マグネシウムが有害になることがあります。この塩の摂取は、血清マグネシウム濃度が3.5 mg / dLを超えると、悪心、嘔吐、および腹部の不快感を引き起こします。 8〜12 mg / dLの血清マグネシウム濃度を特徴とする、特に静脈内に投与される大量投与は、高血圧、筋力低下および反射の喪失を含むより重篤な症状を引き起こす可能性があります。より高い塩分濃度は筋肉麻痺、呼吸停止、そして昏睡状態を引き起こします。