化合物中のイオン数の求め方

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化合物中のイオンの数は、化合物の構造とその中の元素の酸化数によって異なります。元素の酸化数は、原子核の陽子の数に対する原子の持つ電子の数です。これは原子のイオン電荷を決定し、他の原子とそれが形成するイオン化合物を記述するのに不可欠です。

説明書

イオン性化合物ジクロロ酢酸 （Fotolia.comからCornelia Pithartによるジクロロ酢酸塩画像）

1. 問題の化合物の化学式を書きなさい。

2. 化合物中の多原子イオンを特定します。多原子イオンは、複数の原子（通常は複数の要素）で構成されているイオン分子です。一般的な多原子イオンとその電荷のリストについては、参考文献を参照してください。

3. カチオンとアニオンを分けてください。カチオンは正に帯電したイオンであり、アニオンは負に帯電したイオンである。例えば、ＦｅＳＯ（４）（硫酸鉄（ＩＩ））は、鉄カチオン（Ｆｅ ＋２）およびアニオン硫酸（ＳＯ（４）−２）を含む。硫酸塩は多原子イオンであり、5つの異なるイオンのセットではないことに注意することが重要です。ローマ数字「ＩＩ」は鉄の＋２酸化数を示す。これはそれがただ１つの硫酸アニオンと結合することを可能にする。

   化学記号に指数が関連付けられている場合、化合物にはその元素の原子がいくつかあります。それらが多原子イオンの一部でない限り、その元素の各原子は個々のイオンです。たとえば、硫酸鉄（III）はFe 2（SO 4）3と表記されます。鉄の＋３酸化数は、イオン結合当たり異なる数の硫酸塩を必要とする。この場合、2つの鉄（III）イオンが3つの硫酸イオンと結合します。

4. 陽イオンと陰イオンの合計数を加えます。例えば、硫酸鉄（II）は、２つのイオン、すなわち鉄カチオンと硫酸アニオンとを有する。

どうやって

• 酸化数を包括的に理解しておくと、化合物のイオン性を素早く自信を持って解読できます。

必要なもの

• 周期表