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酢は水を使用することでさらに弱くすることができ、また塩基で中和することができる希酸です。しかし、それは基地になることはできません。 「ｐＨ」という用語は「水素ポテンシャル」を意味し、そのため溶液中の水素を含まないイオンが多いほど、それは酸性である。ビネガーのｐＨは、たとえそれを希薄にしても、この化合物の酸性の性質のために常に中性値よりも低くなるであろう。
希酸
酢は希酢酸の一種です。この酸は、そのブランドや種類によって異なりますが、酢の4〜6％を占めています。残りの酢のほとんどすべてが水でできていますが、酢に必要な糖分を提供する微量の繊維、ビタミン、その他の化合物が現れることがあります。酢酸は、ＣＨ ３ ＣＯＯＨとして表すことができるが、酢が製造されると天然に希釈溶液を形成する。蒸留した白酢は5％までの酢酸を含んでいるかもしれません、そしてそれらのpHはおよそ2.4になります。
酢の生産
C 6 H 12 O 6と表すことができる糖を酵母と組み合わせると、結果はアルコールとCO2になります。このプロセスは発酵と呼ばれます。二酸化炭素は蒸気として放出され、一方、C 2 H 5 OHとして表すことができるアルコールは液体形態のままである。アルコールは酸素と酸素と相互作用し、そしていくつかの微生物はアセトバクター属の細菌です。バクテリアと酸素がそれぞれアルコールで代謝され反応した後、残りの溶液は酢酸と水だけを含みます。酢の化学組成は、ＣＨ ３ ＣＯＯＨ（酢酸分子）＋ Ｈ ２ Ｏ（水分子）と書くことができる。
酢の希釈
蒸留水は中性のｐＨ、すなわち７を有し、これはそれが酸性でも塩基性でもないことを意味する。しかし、蒸留されていない水が空気、パイプ、土壌、岩石などの化学元素と接触すると、それらの一部が取り込まれてpHが変化する可能性があります。一例として、米国国立大気堆積プログラムは、全国の降雨からの水のpHをマッピングしました。西海岸では雨水のpHは5.0〜6.0であり、東海岸ではこれらの値は4.0〜5.0です。酢を希釈するのに使用される水のｐＨが低いほど、それが溶液のｐＨを上げることはよりありそうもない。酢のより高い希釈は2.4のpHをもたらすでしょう - しかし、水は塩基として働かないので、最も希釈された酢でさえ酸性のままです、しかしそれらは大きく成長して中性値近くになるかもしれません。
酢の中和
それを水にすることによって酢のｐＨを中和するためには、反応中に酸を塩基と混合し、酢および塩基中に既に存在する酸素および水素原子から水を生成することが必要である。酢を中和するために非常に一般的に使用される塩基は重炭酸ナトリウムであり、これはＮａＨＣＯ ３として表すことができる。これら2つの化合物を組み合わせることによって、酢の水素イオンは重曹の重炭酸イオンと反応して炭酸を生成します。炭酸は瞬時に二酸化炭素の蒸気と液体の水に分解します。