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化学者は、混合物または溶液中の物質の濃度を表すためにいくつかの異なる単位を使用します。百万分の一またはppm、分圧、モル濃度、モル濃度および質量/体積百分率は、濃度を表すさまざまな形式です。化学で最も一般的な2つの形式は、モル濃度とモラリティです。これらは、解決策について話すときに使用されます。
なに
モルは化学の基本単位です。それは6,022 x 10 ^ 23個の粒子、原子、イオンまたは分子を含んでいます。モル濃度は１容量の溶液に溶解した物質のモル数をリットルで表したものであり、一方、モル濃度は溶解した物質のモル数を溶媒の質量でキログラムで表したものである。どちらもモル数で溶質の量を測定しますが、モル濃度はその量で溶液の量を測定し、モル濃度はその質量で溶剤の量を決定します。
溶液対溶媒
モル濃度とモラリティの重要な違いは、溶液の測定方法に関係します。モル濃度は溶液のリットルを決定するが、モル濃度は溶媒のキログラムを測定する。したがって、溶液を調製する方法は、それがモル濃度であるかモル濃度であるかにかかわらず、所望の濃度の尺度に応じて異なる。モル濃度を使用する場合は、少量の溶媒に溶質を加えてから、溶液の合計値が目的の量に達するまでさらに溶媒を加えます。必要な溶媒の量に関係なく、モラリティが使用されている場合は、適切な量の溶質を秤量して追加します。
用途
モラリティはモラリティよりも頻繁に使用されます。化学や生化学のほとんどの場合、それは単なるより便利な測定単位です。しかし、モラリティには1つの重要な利点があります。それは圧力と温度から完全に独立していることです。溶液の温度が変化すると、その密度も変化し、したがってその体積も変化します。この効果は通常、ほとんどの実験では重要ではありませんが、場合によってはそうなることがあります - 特に凝固点の低下や沸点の上昇を伴う実験では。このような状況では、化学者は臼歯ではなくモラリティを使用します。
類似点
多くの場合、同じソリューションのモル濃度とモラリティを計算すると、2つの異なる数値になります。しかし、場合によっては、臼歯性とモラリティ性は非常に似ているかもしれません。溶媒が水であり、溶液が非常に希釈されている（すなわち、溶媒がほとんど存在していない）場合、溶液の密度は純水の密度に近い（室温で１グラム／立方センチメートル）。この場合、モラリティはモル濃度に似ています。しかしながら、溶質濃度が増加するにつれて、水溶液の密度も増加し、そしてこれはもはや真実ではないであろう。