コンテンツ
電子および分子の幾何学は、化学で使用される複雑な概念です。それらは一般に類似していますが、主にすべての電子の幾何学が1つ以上の分子幾何学と関連付けられるといういくつかの基本的な違いがあります。電子幾何学は分子の中心原子の電子構造に依存し、分子幾何学は中心原子または自由電子のペアに結合した原子があるかどうかに依存します。
線形電子幾何学
線形電子ジオメトリには、180度の角度で接続された2組の電子を持つ中央の原子が含まれます。線形電子幾何学で可能な唯一の分子幾何学も線形であり、直線の3つの原子で構成されます。線形の分子形状を持つ分子の例は、二酸化炭素、CO2です。
平面三角電子幾何学
平面三角電子幾何学は、120度の角度で接続された3組の電子を含み、平面の形に編成されています。原子が3つの場所でリンクされている場合、分子の形は平面三角とも呼ばれます。ただし、原子が3つの電子ペアのうち2つだけに結合し、自由なペアが残っている場合、分子の形状は角型と呼ばれます。角度のある分子形状により、わずかに異なる120度の接続角度になります。
四面体電子幾何学
四面体の電子ジオメトリには、109.5度の角度で接続された4つの電子ペアが含まれ、四面体のようなジオメトリを形成します。 4つすべての電子対が原子に結合している場合、分子の形は四面体とも呼ばれます。 「ピラミッド三角」という名前は、自由電子のペアと他の3つの原子がある場合に与えられます。原子が2つしかない場合は、「angular」という名前が使用されます。また、2つの原子が平坦な三角電子ジオメトリで中央の原子に接続されているジオメトリも使用されます。
三角双錐電子幾何学
三角両錐の電子形状は、5組の結合電子を含む電子形状に付けられた名前です。名前は、120度の角度で平面内で接続された3つのペアと、平面に対して90度の角度で残りの2つのペアの形状に由来し、2つのピラミッドが相互に接続されたように見えます。中央の原子に5、4、3、および2つの原子が接続された両錐形の三角電子幾何学には、4つの可能な分子幾何学があり、それぞれ、三角、蝶形、T形、および線形両錐と呼ばれます。自由電子の3つのペアは常に、最初に120度の結合角で3つの空間を満たします。
八面体電子幾何学
8面体の電子ジオメトリには、すべて90度の角度で結合された6組の電子が含まれます。可能な原子は3つあり、中央の原子には6つ、5つ、4つの原子が接続されており、それぞれ8面体、正方形のピラミッド、正方形の平面と呼ばれます。