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イオンおよび分子化合物は、自然界に存在する最も一般的なタイプの化合物の2つです。どちらのタイプの化合物も、特定の元素の個々の原子が互いに衝突して結合を形成すると形成されます。これらの結合は原子をまとめて保持し、他の化学反応または熱を加えることによって切断することができます。
接続タイプ
イオン性化合物はイオン結合によって結合され、分子化合物は共有結合によって結合されます。静電引力により、反対電荷のイオン間にイオン結合が形成されます。クーロンの法則により、静電引力は原子の近接度と電荷の力に基づいています。これらの荷電イオンは非常に近いため、結合は非常に強力です。リンクされた原子が共通の電子を共有すると、はるかに弱い共有結合が形成されます。
体調
分子化合物は自然に固体、液体、または気体の状態で存在しますが、イオン性化合物は通常、地球の常温では結晶性固体の形で見られます。分子性固体はイオン性化合物に比べて穏やかであり、後者はより壊れやすく、破損しやすい。共有結合はイオン結合よりも弱いため、分子化合物は低温で液体または気体に状態が変化します。イオン性化合物は、非常に高温でのみこれらの状態に達します。
初級トレーニング
周期表の元素は、金属、非金属、半金属として知られる3つのグループに分類されます。非金属として分類される元素から形成できるのは分子化合物のみです。金属または半金属が結合に関与している場合、それはイオン結合を形成する必要があり、したがってイオン化合物を形成する必要があります。金属は電子を失う傾向があるので、分子化合物は電子を得る傾向があるので、イオン性化合物を形成するには、一般に金属と非金属が必要です。
電気の伝導
イオン性化合物は、液体状態と水に溶解した状態の両方で電気を伝導しますが、固体状態では伝導しません。一方、分子化合物はこれらの条件下では電気を伝導しません。違いはイオンの移動度にあります。溶融または溶解したイオン性化合物が可動イオンを放出し、それが正および負の電極に移動して電子を集めて放出します。分子化合物はこれらの遊離イオンを放出しないため、電子移動は発生しません。