反応における銀と銅の間のモル比を決定する方法

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モルは、方程式に存在する特定の化合物の正確な量を定義するために化学で使用される測定単位です。化合物のモル値は、その質量をその原子量で割ることによって決定される。化学式では、１モル未満、１モル、または１モルを超える物質を有することが可能である。 ２つの物質が１つの式のものであるとき、それぞれの化合物のモル比はモル比として知られている。銀と銅は、同じイオン電荷を有する化合物中で相互に置換され得るので、しばしば互いに反応する。

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モル比は、バランスの取れた化学式からのみ決定できます。 （Jeffrey Coolidge /デジタルビジョン/ゲッティイメージズ）

1. 化学反応に関与する要素を方程式の左側に追加します。これらは試薬として知られています。矢印を右（ - >）に向け、反応生成物を方程式の右側に置きます。まだ均衡していないので、これは「方程式の骨格」として知られています。銀（Ag）と銅（Cu）の両方が式に含まれている必要があります。銀、銅、硝酸塩を含む次の例を参照してください。Cu + AgNO 3 - > Ag + Cu（NO 3）2

2. 各分子の前に係数を追加して、方程式の各辺の要素数のバランスをとります。たとえば、方程式の左側に5つの酸素原子がある場合、方程式の右側には正確に5つの酸素原子がなければなりません。すべての係数が整数になるように両側に整数倍を掛け、すべての係数を最小公倍数で除算してすべての場合に可能な最小の整数にします。ステップ2で使用される例では、平衡方程式は次のようになります。Cu + 2AgNO 3 - > 2AG + Cu（NO 3）2

3. 銀（Ag）と銅（Cu）の要素の前面に係数を表示します。銀の係数を銅の係数の上に置き、そのモル比を決定します。この例では、銀のモル係数は２であり、銅のモル係数は１である。この比は２／１または２：１である。

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