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原子価電子は、原子が満たすことができる最外層の電子です。それらは通常化学反応に関与しているので、それらは重要です。元素周期律表は、原子内の価電子数を迅速に決定するための実用的な参考資料です。しかしながら、特定の化合物に応じて、ほとんどが遷移金属であり、いくつかの非金属でさえある多くの元素が、いくつかの原子価状態を有し得ることに留意されたい。
説明書
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周期表で元素を見つけます。それらは左から右へ、上から下への原子番号によって表の中にあります。行内の元素の配置は、所与の列においてそれらの間で共有される特性に対応し、これらの電子の配置における類似性によって大きく左右される。
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要素が配置されている列を識別します。各列には、先頭に数字が付けられています。現在IUPACで受け入れられている番号付けシステムには、1から8までの番号が付けられています。以前は、IUPACは列1A、2A、3Aなどと命名されていました。新しい周期表は新しいシステムに追加する必要がありますが、古いものは以前の命名法を使用できます。
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遷移金属と右側の最後の列を無視して、左から右へ列数を数えます。それを価電子数として書きなさい。例えば、前の番号付けシステムを使用して、グループIA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIAおよびVIIAの元素について、価電子数として命名された列にローマ数字を単に書く。
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第18族の元素（以前は第VIIIA族と呼ばれていた）の原子価電子の数にゼロを書く。これらの元素は最も外側に充填された電子層を示し、一般に化学反応には関与しない。
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周期律表の遷移金属ブロックに位置する元素について「変化する」という言葉を書くのは、これらの元素中の電子の配置によって最内層の電子が化学反応に参加することを可能にするからである。これは彼らが異なった反応で変化する原子価を持つように見せます。たとえば、鉄は2つの電子と3つの電子を使って反応することがあり、見かけの原子価は2または3になります。
必要なもの
- 元素周期表