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原子間のイオン結合では、1つの原子が他の原子から電子を取得して負になり、そのパートナーは正になります。次に、2つの原子は反対の電荷によって結合されます。共有結合とは対照的に、2つの原子は1対の電子を共有します。ただし、原子が電子に対してより大きな引力（電気陰性度として知られている特性）を持っている場合、その原子は部分的に負になり、結合はイオン部分であると言われます。
ステップ1
結合を分割する2つの隣接する原子を持つ要素の電気陰性度値を探します。通常、電気陰性度の値は、化学の教科書や参考書にある周期表やグラフで確認できます。たとえば、臭化水素酸（HBr）化合物を選択した場合、水素（Hは2.1）と臭素（Brは2.8）の電気陰性度の値を確認する必要があります。
ステップ2
電気陰性度の最低値を最高値から引いて、2つの値の差を求めます。 HBrの場合、差は2.8-2.1 = 0.7です。
ステップ3
次の式に従って、2つの原子間の結合のイオン特性を計算します。1-e ^ [（-0.25）（X ^ 2）]。ここで、「X」は、検出した電気陰性度の差です。この方程式の「e」という用語は、オイラー数と呼ばれる数学定数であり、ほとんどの関数電卓にはこの関数が含まれています。 HBrの例では、計算は次のようになります。1-e ^ [（-0.25）（0.7 ^ 2）] = 1-e ^（-0.1225）= 1-0.88 = 0.12
ステップ4
計算した値に100を掛けて、結合のイオン特性のパーセンテージを取得します。この場合、HBrの2つの原子間は100 x 0.12 = 12％です。