コンテンツ
原子は、陽子、中性子、電子の3つの粒子で構成されています。原子核は陽子と中性子で構成され、それぞれ正と中性の電荷を含んでいます。電子は核の周りにあり、負の電荷を持っています。すべての基本原子には同じ数の陽子と電子が含まれているため、中性の電荷が与えられます。イオンとは、陽子と電子の数が異なり、正または負に帯電した原子になる元素です。要素がイオンであるかどうかを識別することは非常に簡単なプロセスです。
ステップ1
要素の荷重を特定します。電荷は、陽子の数から電子の数を引いたものに等しい。陽子の数は、周期表に示されている元素の原子番号と同じです。電子の数は、原子番号から原子の電荷を引いたものに等しい。
ステップ2
正または負の電荷を持つ元素は、イオンとして分類されます。元素がイオンである場合、その電荷は常に記号の隣に表す必要があります。たとえば、ナトリウムイオンと塩化物イオンは、それぞれNa +とCl-と表記されます。
ステップ3
正の陽イオン電荷と負の陰イオン電荷を持つイオンを呼び出します。