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科学者はpHを使用して水の酸性度を測定します。低いpH値は水が酸性であることを意味し、高い値は塩基性（またはアルカリ性）であることを意味します。より酸性の水では、正に帯電した水素原子（H +）の濃度が高くなります。この濃度がpH値を決定します。具体的には、pHはH +濃度の10を底とする対数に-1を掛けた値に等しくなります。水溶液のpHがわかっている場合は、この式を使用して、溶液中のH +濃度を計算できます。
ステップ1
H +濃度を計算するには、電卓にpH値を入力します。たとえば、pHが5の場合、電卓に5を入力します。 pH値はほとんど常に0から14の間であるため、数値はそのスケールで変化するはずです。
ステップ2
入力した値に-1を掛けます。これは、式pH =（-1）log [H +]に基づいて、溶液中のH +濃度を計算する最初のステップです。ここで、「log」は10を底とする対数、括弧は「濃度」を意味します。 pHを-1で乗算すると、方程式はlog [H +] = -pHの形式になります。この例では、5に-1を掛けると、結果は-5になります。
ステップ3
到達した値の対数を計算します。これは、計算機の10 ^ xキーを使用して実行できます。そうすることで、pHの式が対数（log [H +]）=対数（-pH）に変わります。左側の2つの逆演算（対数と対数）は互いに打ち消し合い、[H +] =対数（-pH）のままにします。したがって、このステップで計算される値は、溶液のH +濃度です。この濃度の単位はモル濃度、または溶液1リットルあたりのH +のモル数です。したがって、pH 5の例では、0.00001モル/リットルに等しいアンチログ（-5）に等しい濃度になります（アンチログの特性については、参考文献3を参照してください）。