化合物が強い電解質かどうかを調べる方法

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化合物が強い電解質であるかどうかを調べることは、化合物と分子を構成するさまざまな種類の化学結合をさらに区別するのに役立ちます。強電解質は、正の陽イオンと負の陰イオンに完全に解離して溶液になる化合物です。それは解決策としてうまく電気を通す。化合物は、強いまたは弱い電解質であり得る。それぞれが異なる特性を持っているので、2つを区別できることが重要です。

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水素以下では、周期律表のすべての原子がアメーバと結合して強い電解質を形成する傾向があります。 （Jupiterimages / Photos.com / Getty Images）

化合物がイオン性か共有結合かを決定します。イオン性化合物は典型的には金属および非金属からなる。水素を除く金属は、周期表の左側にあり、一方、金属は右側にあります。イオン性化合物の例は、塩化カリウムとしても知られるＫＣｌである。共有結合化合物は典型的にはアメタルからなる。一例は、エタンとしても知られるＣ２Ｈ６である。化合物が共有結合であるならば、それはおそらく強い電解質ではない。イオン化合物は強い電解質である可能性が高いです。
それらはまた強電解質でもあるので、化合物が強酸であるかどうかを分析する。ＨＣｌ、ＨＢｒおよびＨＩのような表の１７族からの元素によって形成される化合物は強酸である。他の強いタイプはH2SO4、HNO3、HClO3およびHClO4です。
それらがまた強い電解質であるので、化合物が強い塩基であるかどうか調べてください。水酸化物イオン、ＯＨ - と共に形成される化合物は強塩基である。そのような化合物のいくつかの例は、ＬｉＯＨ、ＮａＯＨ、ＫＯＨ、Ｃａ（ＯＨ）２およびＢａ（ＯＨ）２である。
化合物が1族または2族元素と17族元素の組み合わせで形成されていることを確認しますこれらの化合物は通常イオン性塩であり、これも強い電解質です。いくつかの例は、ＮａＣｌおよびＫＣｌである。
亜鉛と銅で形成されている最強の電解質を飾ります。強い電解質である２つの化合物は、イオン性化合物ＺｎＳＯ４およびＣｕＳＯ４である。化合物がこれらのいずれかであるならば、それは確かに強い電解質です。