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化合物が強力な電解質であるかどうかを確認すると、化合物と分子を構成するさまざまなタイプの化学結合をさらに区別するのに役立ちます。強電解質は、溶液中で正のカチオンと負のアニオンに完全に解離する化合物です。溶液中で電気をよく伝導します。化合物は、強電解質または弱電解質になり得ます。それぞれが異なるプロパティを持っているので、2つを区別できることが重要です。
ステップ1
化合物がイオン性か共有結合性かを確認します。イオン化合物は通常、金属と非金属で構成されます。水素を除く金属は周期表の左側にあり、金属は右側にあります。イオン性化合物の例は、塩化カリウムとしても知られるKClである。共有結合性化合物は通常、金属で構成されます。一例は、エタンとしても知られるC2H6です。化合物が共有結合である場合、それはおそらく強力な電解質ではありません。イオン性化合物は強い電解質である可能性が高くなります。
ステップ2
それらが強い電解質でもあるので、化合物が強酸であるかどうかを分析します。 HCl、HBr、HIなど、表のグループ17の元素によって形成される化合物は強酸です。他の強いタイプはH2SO4、HNO3、HClO3およびHClO4です。
ステップ3
化合物は強い電解質でもあるので、その化合物が強塩基かどうかを調べます。水酸化物イオンOH-で形成される化合物は強塩基です。これらの化合物のいくつかの例は、LiOH、NaOH、KOH、Ca（OH）2およびBa（OH）2です。
ステップ4
化合物がグループ1または2の元素とグループ17の元素の組み合わせによって形成されていることを確認します。これらの化合物は通常、イオン性塩であり、強電解質でもあります。いくつかの例は、NaClとKClです。
手順5
亜鉛と銅で形成される最強の電解質を飾ります。強力な電解質である2つの化合物は、イオン化合物ZnSO4とCuSO4です。化合物がこれらのいずれかである場合、それは確かに強力な電解質です。