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酸化亜鉛（ＺｎＯ）は、室温ではほとんど水に溶けない白い粉末です。それはセメント、陶磁器、ガラス、プラスチックおよびゴムのようなさまざまな製品を作るのに使用される無機化合物です。塩化亜鉛（ＺｎＣｌ ２）は一般に溶接用フラックスとして使用され、そして工業化学における一般的な試薬でもある。塩化亜鉛は酸化亜鉛から商業的に製造することができ、そして実験室で他の亜鉛化合物からも得ることができる。
説明書
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酸化亜鉛をＺｎＯと定義する。金属によっては、さまざまな量の酸素原子と結合することがあります。つまり、金属酸化物は実際には複数の化合物を指すことがあります。亜鉛は通常１個のみの酸素原子と結合するので、「酸化亜鉛」という用語は具体的には化合物（ＺｎＯ）を指す。
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試薬を混ぜる。試薬は酸化亜鉛と塩酸（HCl）で、化学薬品の供給業者から入手できます。酸化亜鉛粉末を塩酸の容器に入れる。
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反応に注意してください。他の多くの反応とは異なり、酸化亜鉛と塩酸は通常の条件下ですぐに反応し、触媒を必要としません。
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酸化亜鉛を塩化亜鉛に変換する反応を調べます。これは以下の式で表される：ＺｎＯ ＋ ２ＨＣｌ→ＺｎＣｌ ２ ＋ Ｈ ２ Ｏ。酸化物の酸素原子は、水中に存在する２分子のＨＣｌの水素と結合する。亜鉛原子は２個の塩素原子と結合して塩化亜鉛を形成する。
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塩化亜鉛の市販サンプルを精製してください。工程４の反応は一般に塩化亜鉛以外の化合物を生成する。サンプルは通常、熱いジオキサン中で抽出し、まだ温かいうちに濾過し、沈殿物を冷却することによって精製することによって精製される。