モラリティを使用して融点と沸点を計算する方法

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化学では、しばしば解の分析を実行する必要があります。溶液は、溶媒に溶解した少なくとも1つの溶質からなります。分子量は溶媒中の溶質の量を表す。それが変化するにつれて、それは溶液の沸点および凝固（融点としても知られる）に影響を与える。簡単な方程式を使用して、任意の解のこれらの値を簡単に決定できます。

説明書

溶液の沸点と凝固点を計算するためにモラリティを使う （Jack Hollingsworth /フォトディスク/ゲッティイメージズ）

1. 解決策の士気（m）を守ってください。高いモラリティは沸点を上げ、その凝固点を下げるでしょう。

2. 表を使用して、溶媒の凝固点降下点定数（Kf）または沸点上昇点（Kb）を調べます（「参考文献」を参照）。すべての物質は、1モルの溶質が融点を下げたり沸点を上げたりする量を決定する独自の定数を持っています。

3. 次の式の1つを使用して沸点と融解温度の変化を計算します。ΔTf= Kf * mまたはΔTb= Kb * m。

4. ΔTbについて得られた値を溶媒の標準沸点に加える（例えば、水については100℃）。

お知らせ

• 物質が溶液中でイオン化する場合（例：NaCl）、Van't Hoff Factor（i）を含める必要があります。これはイオンの数に等しく、以下の式に含まれる：ΔＴ ＝ Ｋｆ ＊ ｍ ＊ ｉ。