PkbからpHAを計算する方法

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ＰＨＡは酸のｐＨであり、ｐＨ範囲は０〜１４の範囲であり得る。しかしながら、特定の溶液については、この値はより高くてもより低くてもよい。 ＰＫｂは塩基解離定数の負の対数、またはＫｂであり、ｐＫａは酸の負の対数、またはＫａ、イオン化定数である。 pKbからpHAを計算する方法を理解することは、これらの値と互いに関連する式との関係を理解するのに役立つので、理解するのに役立ちます。

説明書

異なるpH値を有する有機化合物 （木星イメージ/バナナストック/ゲッティイメージズ）

1. 溶液のpKaを求めます。 ｐＫａとｐＫｂとの間の関係は、ｐＫａ ＋ ｐＫｂ ＝ １４、またはｐＫｗ、水解離定数の負の対数である。例えば、メタノールのｐＫａが−２．４に等しい場合、ｐＫａ ＝ １４ − ｐＫｂ ＝ １４ - （−２．４）＝ １６．４である。

2. 共役塩基と酸の濃度についての与えられた情報を書きなさい。例えば、問題は、0.2 Mの共役塩基と0.2 Mの酸がある場合にpHを見つける必要があることです。

3. 値をHenderson-Hasselbalchの式に入れると、pH = pKa + log（[共役塩基] / [酸]）になります。したがって、ｐＨ ＝ １６．４ ＋ ｌｏｇ（２．０ ／ ２．０）である。これは16.4のpH値を与える。

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