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対数pHスケールは0〜14の範囲で、溶液の酸性度を表します。 7未満のpHは酸性ですが、7より大きいpHは塩基性です。数学的には、pHは溶液中のモルイオン濃度（H +）の負の対数です。pH=-Log（H +）。水酸化ナトリウム（NaOH）は、次の式に従って水中で完全に解離する強塩基です：NaOH = Na（+）+ OH（-）。イオン濃度H（+）とOH（-）の積は一定です：H（+）x OH（-）= 10 ^（-14）。
ステップ1
溶液中のNaOHの質量を化合物のモル質量（40）で割り、モル数を計算します。たとえば、2 gのNaOHが500 mLの水に溶解されている場合、式は2/40 = 0.05モルになります。
ステップ2
NaOHのモル濃度を計算するには、NaOHのモル数を溶液の容量（リットル）で割ります。この例では、溶液の容量は500 mL、つまり0.5 Lです。モル濃度は0.05 / 0.5 = 0.1 mol / Lです。
ステップ3
数値10 ^（-14）をNaOH濃度で割り、溶液中のイオン濃度（H +）を計算します。この例では、H +濃度は10 ^（-14）/ 0.1 = 10 ^（-13）mol / Lです。
ステップ4
水素イオン濃度の対数を計算し、この結果に-1を掛けてpH値を求めます。この例では、pHは（-1）x log（10 ^ -13）= -1 x（-13）= 13です。