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あなたは溶液中の酸または溶液中の塩基のpHを計算する方法を知っていますが、2つの酸または2つの塩基のpHを計算することは少し難しいです。以下に説明する公式を使用して、2つのそのような化学物質間の一塩基性混合物のpHを推定できます。この式は水の自動イオン化を無視します。これは、その値がいかなる場合でもpHに重要な変化を引き起こさないためです。
酸の混合物
ステップ1
その記事の出典にあるリンクをクリックして、いくつかの一般的な酸の解離定数（pKa値）の表を入手してください。使用している2つの酸のpKa値に注意してください。
ステップ2
次の方程式を使用してpKa値をKa値に変換します：Ka = 10 ^ -pKa、つまりpKaが5の場合、Ka = 10 ^ -5。
ステップ3
次の式に注意してください：[H +] ^ 2 = Ka1 [A1] + Ka2 [A2]。ここで、[H +]は水素イオンの濃度、A1とA2は使用している酸の濃度です。化学では、[]のような括弧は濃度を表すことに注意してください。
ステップ4
酸の濃度とKa値を入力し、[H +]を計算します。たとえば、酸1のKaが1 x 10 ^ -4であり、酸2のKaが3 x 10 ^ -4であり、両方が1 molの濃度で存在するとします。方程式は次のようになります：[H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [ H +] ^ 2 = 3.1 x 10 ^ -4 [H +] = 0.018
手順5
計算機で見つけた値の対数を計算し、その値を負にします。 [H +]濃度の対数はpHです。例：log 0.018 = -1.75、したがって、pH = 1.75。
ベースミックス
ステップ1
その記事のソースにあるリンクをクリックして、いくつかの一般的なベースのデカップリング定数（pKb値）の表を取得してください。使用している2つのベースのpKb値を書き込みます。
ステップ2
次の方程式を使用してpKb値をKb値に変換します：Kb = 10 ^ -pKb、pKbが5の場合、Kb = 10 ^ -5。
ステップ3
次の式を書きます。[OH-] ^ 2 = Kb1 [B1] + Kb2 [B2]。ここで、[OH-]は水酸化物イオンの濃度で、B1とB2は使用している塩基の濃度です。
ステップ4
ベース濃度とそのKb値を入力して、[OH-]を計算します。たとえば、ベース1が1 x 10 ^ -4 Kb、ベース2が3 x 10 ^ -4 Kbで、両方が1 molの濃度で存在するとします。あなたの方程式は次のようになります：[OH-] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [OH-] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [OH-] ^ 2 = 3.1 x 10 ^ -4 [OH-] = 0.018
手順5
計算機で見つけた値の対数を計算し、それを負にします。 [OH-]濃度の対数はpOHです。たとえば、ログ0.018 = -1.75、したがって、pOH = 1.75です。
手順6
pHを取得するには、pOHを14から差し引きます。たとえば、14.0-1.75 = pH = 12.3です。