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浸透圧は、溶液中の溶質の濃度の尺度です。具体的には、溶液の所定の体積における溶質粒子のモル数の測定値であり、モル濃度と同様であり、所定の体積における溶質のモル数を測定します。浸透圧は、溶質が解離する粒子の数である浸透係数と溶質のモル濃度から計算できます。
手順
ステップ1
浸透圧とモル濃度の違いを説明してください。この区別は、一部の溶質が溶解すると解離するという事実のために発生しますが、他の溶質では発生しません。たとえば、食卓塩（NaCl）は溶解するとその成分イオン（Na +およびCl-）に解離します。一方、グルコースは溶解しても小さな粒子には解離しません。
ステップ2
浸透圧の単位を定義します。浸透圧は、溶液1リットルあたりの溶質オスモル（オスモル/ L）で測定されます。オスモルは、非公式には、溶液中の溶質のモル数として説明できます。
ステップ3
浸透係数を説明してください。この値は、テストソリューションと理想的なソリューションの相違です。浸透係数の完全な計算は複雑ですが、単純な場合では溶質の解離の程度です。これらの場合、浸透係数は0から1まで変化し、溶質が完全に溶解すると浸透係数は1になります。
ステップ4
観測値の浸透圧を計算します。溶液の浸透圧は（yi）（ni）（Ci）の合計として与えられます。ここで、「yi」は溶質「i」の浸透係数です。 「n」は溶質「i」が解離する粒子の数であり、「Ci」は溶質「i」のモル濃度です。
手順5
浸透圧計を使用して浸透圧を直接測定します。これらのデバイスは、溶液の蒸気圧や凝固点を下げるものなど、特定の粒子の浸透圧を測定します。