コンテンツ
化学者は酸を2つのクラスに分けます：強と弱。これらのクラスを区別するものは水中の酸の挙動です。塩酸やHClなどの酸が水に溶けると、H（+）とCl（ - ）イオンに解離します。さらに、この酸は強いので、ほとんどすべてのHCl分子が完全に解離します。しかしながら、リン酸のような弱酸、またはＨ ３ ＰＯ ４はその分子のわずかな割合を解離させる。弱酸の解離を表す数値はKaで、通常は非常に小さい数です。例えば、「より強い」弱酸の1つである酢酸は、0.0000018のKa値を持ちます。その結果、化学者はpKa、または-log（Ka）を計算して、より便利な数値を生成します。酢酸の場合、ｐＫａ ＝ −ｌｏｇ（０．００００１８）＝ ４．８である。
説明書
-
Kaを計算したい酸のpKaを求めます。 pKaを含む表はオンラインで見つけることができます。一例として、ホウ酸、Ｂ（ＯＨ）３は、９．２３のｐＫａを示す。
-
pKaシグナルをポジティブからネガティブに変更します。
-
pKaの負の値の逆数を計算してKaを求めます。ほとんどの計算機では、アンチログボタンは10 ^ x、またはxを10にした値で表されます。ここで、xは計算機に入力された数字を表します。例1のステップ1から続けると、10 ^（ - 9.23）= 0.000.000.000 923、または科学表記法では9.23 x 10 ^（-10）です。
どうやって
- KaとpKaの値は温度によって変わることに注意してください。ほとんどの表は、25℃の室温でこれらの値を示しています。より高いまたはより低い温度では、ＫａおよびｐＫａ値は時々実質的に変化するであろう。このため、異なる職種ではpKa値に矛盾があります。
必要なもの
- 科学電卓