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化学者は酸を2つのクラスに分けます：強いものと弱いもの。これらのクラスを区別するのは、水中の酸の挙動です。塩酸やHClなどの酸が水に溶解すると、H（+）イオンとCl（-）イオンに解離します。さらに、この酸は強いため、ほとんどすべてのHCl分子は完全に解離します。ただし、リン酸やH3PO4などの弱酸は、その分子の一部を解離します。弱酸の解離を表す数値はKaであり、通常は非常に小さい数値です。たとえば、最も弱い「最も強い」酸の1つである酢酸のKa値は0.0000018です。その結果、化学者はpKaまたは-log（Ka）を計算して、より便利な数値を生成します。酢酸の場合、pKa = -log（0.000018）= 4.8。
ステップ1
Kaを計算する酸のpKaを見つけます。 pKaを含むテーブルはオンラインで見つけることができます。一例として、ホウ酸B（OH）3は、9.23のpKaを示します。
ステップ2
pKa信号を正から負に変更します。
ステップ3
負のpKa値の逆数を計算してKaを発見します。ほとんどの電卓では、対数ボタンは10 ^ x、または10のx乗で表されます。ここで、xは電卓に入力された数値を表します。ステップ1の例を続けると、10 ^（-9.23）= 0.000 000 000 923、または科学表記では9.23 x 10 ^（-10）になります。