質量の割合でモル分率を計算する方法

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基本的な定義によると、溶質（例：塩化ナトリウム）は溶媒（例：水）に溶けて溶液になります。濃度は、溶液に溶解している化合物（溶質）の量を示し、さまざまな方法で表現できます。モル分率は、溶質のモル数と溶液中の総モル数との間の比を指す。例として、NaOH質量のパーセンテージが10に等しい場合、水（H2O）中の水酸化ナトリウム（NaOH）の溶液のモル分率を計算することを検討してください。

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モル分率は、溶質のモル数と溶液中の総モル数との関係を指します。 （Ableimages / Lifesize / Getty Images）

溶液を構成するすべての化合物（溶媒を含む）のモル質量（M）を計算します。一般に、化学式AnBmを有する化合物については、分子量（M）=（n×M（A））+（m×M（B））であり、ここでM（A）またはM（B）は対応する元素の原子量である。周期表で見つけることができます。例えば、Ｍ（ＮａＯＨ）＝Ｍ（Ｎａ）＋Ｍ（Ｏ）＋Ｍ（Ｈ）＝２３＋１６＋１＝４０ｇ／ｍｏｌである。Ｍ（Ｈ２Ｏ）＝２×Ｍ（Ｈ）＋Ｍ（Ｏ）＝２×１＋１６＝１８ｇ／ｍｏｌ。
溶液中の溶質と溶媒の質量を計算します。質量パーセント（溶質）＝１００％×（溶質の質量）／（溶液の質量）。簡単にするために、溶液の質量を「ｍ」と略記し、質量（溶質）＝ｍ×［溶質質量／１００％］および質量（溶媒）＝ｍ−質量（溶質）を得る。前の例では、質量（NaOH）= m x [10％/ 100％] = 0.10mです。質量（Ｈ２Ｏ）＝ｍ − ０．１ｍ＝０．９ｍ。
モル単位で溶質と溶媒の量を計算します。量＝質量／分子量（モル）。この例では、量（ＮａＯＨ）＝０．１ｍ／４０（モル）＝０．００２５モル。量（Ｈ２Ｏ）＝０．９０ｍ／１８（モル）＝０．０５ｍモル。
モル分率を計算します。解の成分Xは、次の式で与えられます。モル分率（x）=量（x）/（すべての成分の合計量（合計））。この例では、ＮａＯＨおよびＨ２Ｏが唯一の成分、すなわち、モル分率（ＮａＯＨ）＝０．００２５ｍ／（０．００２５ｍ＋０．０５ｍ）＝０．００２５ｍ／０．０５２５ｍ＝０．０５８である。モル分率（Ｈ 2 Ｏ）＝０．０５ｍ／（０．００２５ｍ＋０．０５ｍ）＝０．０５ｍ／０．０５２５ｍ＝０．９５２。