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イオン強度は、溶液に溶解した塩のイオン濃度を測定します。これは溶液の特性に大きな影響を与える可能性があるため、化学および物理学において非常に重要な考慮事項です。いくつかの溶解した塩が存在する場合でも、イオン強度の計算は直接行うことができます。ただし、モル濃度（溶媒1リットルあたりの溶質のモル数）またはモル濃度（溶媒1キログラムあたりの溶質のモル数）でそれを見つけることができることに注意してください。これらの用語の優先度は、実験のタイプまたは解決する問題によって異なります。
ステップ1
溶解した塩の化学式を書きなさい。 2つの非常に一般的な例は、塩化カルシウム（CaCl2）と塩化ナトリウム（NaCl）です。
ステップ2
塩に存在する各イオンの電荷を決定します。ハロゲン（周期表のグループ17の元素）は、イオン性化合物を形成する場合、-1の電荷を持ちます。グループ1の要素には+1の電荷があり、グループ2の要素には+2の電荷があります。硫酸塩（SO4）や過塩素酸塩（ClO4）などの多原子イオンには、複合電荷があります。塩に多原子イオンが含まれている場合は、「リソース」セクションのリンクで料金を確認できます。
ステップ3
溶液に溶解している各化合物の量を確認します。化学の宿題の計算を実行している場合は、この情報が提供されます。何らかのタイプの実験を行う場合は、溶液に塩を追加するたびにメモをとる必要があります。この例では、1リットルあたり0.1 molの塩化カルシウムと1リットルあたり0.3 molの塩化ナトリウムが存在すると想定されます。
ステップ4
塩が溶解すると、各イオン性化合物が解離することに注意してください（つまり、塩化カルシウムはカルシウムイオンと塩化物イオンに分離し、塩化ナトリウムはナトリウムイオンとイオンにも分かれます）。塩化）。各塩の初期濃度に、解離時に放出されるイオンの数を掛けて、各イオンの濃度を求めます。
例：塩化カルシウム（CaCl2）が解離すると、結果としてカルシウムイオンと2つの塩化物イオンが生成されます。したがって、塩化カルシウムの濃度は1リットルあたり0.1モルだったので、カルシウムイオンの濃度はリットルあたり0.1モル、塩化物の濃度はリットルあたり0.2モルになります。
手順5
各イオンの濃度に電荷の2乗を掛けます。結果を追加し、新しい数値に1/2を掛けます。言い換えると：
イオン力=（1/2）x（イオン濃度xイオン電荷2乗）の合計
使用した例では、-1の電荷を持つ1リットルあたり0.5 molの塩化物イオンがあります。 +2電荷のカルシウムイオン1リットルあたり0.1 mol; +1の電荷を持つナトリウムイオン1リットルあたり0.3 mol。したがって、値は次のように方程式に入れられます：
イオン強度=（1/2）x（0.5 x（-1）^ 2 + 0.1 x（2）^ 2 + 0.3 x（1）^ 2）= 0.6。
イオン力には統一性がないことを理解してください。