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酸または塩基が水に溶解すると、イオンに解離します。酸は水に水素イオンを提供し、ヒドロニウムイオン（H3O +）を形成します。塩基は水酸化物イオン（OH-）を形成します。溶液のpHは溶存水素と水酸化物イオンの数を測定します。 pHスケールはゼロと14の間で変化し、対数的です。これは、pHの各変化がイオン濃度の10倍の変化に対応することを意味します。
ステップ1
溶液のpHに-1を掛けます。たとえば、溶液のpHが10.14の場合：10.14×（-1）= -10.14。
ステップ2
値を10乗します。10^（-10.14）= 7.244×10 ^（-11）。これは、リットルあたりのモル数で表した溶液中の水素イオンの濃度です。
ステップ3
手順1の回答に14を追加します。14+（-10.14）= 3.86。これは、ソリューションのpOH値です。
ステップ4
pOHに-1：3.86×（-1）= -3.86を乗算します。
手順5
見つかった値を10乗します。10^（-3.86）= 1.38×10 ^（-4）です。これは、リットルあたりのモル数で表した溶液中の水酸化物イオンの濃度です。