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CoCl2（ホスゲンガス）などの分子の形式電荷を決定する場合、各原子の価電子層の電子の数と分子のルイス構造を知る必要があります。
価電子殻内の電子の数
ステップ1
元素の周期表で各原子を探して、価電子殻内の電子の数を決定します。
ステップ2
2つの電子は最初のサブレベルsにあり、2つは2番目のサブレベルsにあり、6つの電子は最初のサブレベルpにあることなどを覚えておいてください。覚えておいてください：1s（^ 2）2s（^ 2）2p（^ 6）3s（^ 2）3p（^ 6）。
ステップ3
負荷をかけます。分子がイオンの場合、合計から1つ以上の電子を加算または減算して、最終的な電荷に到達します。
ステップ4
CoCl2（ホスゲンガス）の場合：C = 4; O = 6; Cl =7。分子はイオン化されておらず、中性の電荷を持っています。したがって、価電子殻の電子の総数は4 + 6 +（7x2）= 24です。
ルイス構造
ステップ1
CoCl2（ホスゲンガス）のルイス構造の図を参照してください。ルイス構造は、分子にとって最も安定でありそうな構造を表します。原子は対になった価電子で引き寄せられます。結合は自由電子間に形成され、オクテット規則を満たします。
ステップ2
各原子とその価電子を描画し、必要に応じて結合を形成します。
ステップ3
塩化物原子は炭素分子と単純な結合を共有し、酸素原子は炭素と二重結合を形成します。最終構造の各原子はオクテット規則を満たし、原子価殻に8つの電子を持ち、分子の安定性を可能にします。
各原子の形式電荷
ステップ1
ルイス構造の各原子の電子を含まないペアを数えます。各原子には、それが関与する各結合からの電子が割り当てられます。それらの数を追加します。 CoCl2の場合：C = 0フリーペア+結合の4電子= 4電子。 O = 4自由電子対プラス2電子結合= 6電子。 Cl = 6個の自由ペアの電子とC = 7個の電子との結合の1個の電子。
ステップ2
非結合原子の価電子殻にある電子の数を差し引きます。結果は、各原子の正式な電荷です。 CoCl2の場合：非結合原子のC = 4価電子（ev）からルイス構造（LS）で指定された4電子を引いた値= 0形式電荷O = 6 ev-6 LS = 0形式電荷Cl = 7 ev-7 LS = 0正式な貨物
ステップ3
書くとき、これらの電荷をルイス構造の原子の近くに置きます。分子全体に電荷がある場合は、ルイス構造を括弧で囲み、右上の外側に電荷を書きます。