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溶液の熱、またはエンタルピーは、物質が特定の溶媒（通常は水）に溶解したときに放出または吸収される熱の量です。エンタルピーは総Gibbs自由エネルギーに寄与し、化合物の溶解度を決定するのに役立ちますので重要です。
特徴
溶液の熱を決定する最良の方法は、イオンを分離して結晶を形成し、次にガスを形成してから水に浸すという2段階の仮想的なプロセスとしてそれを想像することです。これは正確には起こりませんが、反応熱は状態関数であるため、エンタルピー変化は同じになります。
機能
イオン化合物をガス状蒸気に変換するのに必要な熱量は、捕捉エンタングルメントと等しく、これは、形成エンタルピー、噴霧エンタルピー、およびイオン化合物中の元素のイオン化の合計に等しい。ガス状イオンが水に浸されたときに放出される熱である水和エンタルピーに網状エンタルピーを加えることによって、溶液のエンタルピーまたは全熱を求めることが可能である。
好奇心
リンクを解除するとエネルギーが消費され、それらを形成しながら解放されます。それから、イオン性化合物が水に溶かされるとき、それはイオンを破壊するためにエネルギーを拾い上げるが、それから水とイオン - 双極子結合を形成することによってそれを解放する。水和エンタルピーと架橋エンタルピーの合計が溶液の熱に等しいのはそのためです。塩（塩化ナトリウム）は実際には正の溶液エンタルピーを持っていることに注目することは興味深いです。それはそれが溶解するとき少量の熱を吸収することを意味します。エントロピーの増加は吸収されたエネルギーよりも大きいので、塩は自然に水中に溶解することができる。