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結合角は、分子化合物の形成で作成される角度を指します。それらが作成されると、原子と電子の向きに基づいて、さまざまな角度が可能になります。したがって、分子形状は角度の値にとって重要です。電子の孤立電子対が中央の原子に存在しない場合に作成される標準的なタイプの分子形状は、線形、平らな三角形、四面体、三角形のピラミッド、および八面体です。分子の形から付着角度を計算できます。
ステップ1
分子化合物の式を分析し、適切な原子を中心に配置して価電子数を数えることにより、ルイス構造を描画します。構造に必要な電子の数に応じて、適切な二重結合、三重結合、および単結合を作成できます。
ステップ2
価電子殻からルイス構造への電子対の反発の方法を適用します。この原理を使用するには、電子対の数を数える必要があります。これには、孤立ペアと結合ペアの両方が含まれます。モデルでは、ダブル接続とトリプル接続を単一接続として扱うことができます。
ステップ3
ボンディングペアの数を、孤立ペアの数と区別します。分子構造に孤立ペアがない場合、線形、三角形、平面、四面体、三角形、ピラミッド、および八面体になります。線形形状には、2つの接続ペアと180度の角度があります。平らな三角形の接続には、3つの接続と120度の角度があります。四面体形状には4つの接続があり、角度は109.5度です。三角形のピラミッド型の形状には、赤道結合間の120º、軸結合間の90ºの5つの結合があります。八面体形状には6つの接続と90°の接続角度があります。
ステップ4
分子に孤立結合があるかどうかを判別します。その場合は、最初に通話回数を数えます。これは一般的な形状を示し、孤立ペアの数は分子の形状を示します。したがって、2つの結合ペアと孤立ペアを持つ分子は、平らな三角形の形状を持ちます。接続角度は120度未満です。 3つのペアの結合と1つのペアの分子は、ピラミッド型の四面体形状を持ち、2つのペアの結合と2つの孤立したペアを持つ分子は、四面体に折り畳まれています。どちらのフォームも、接続角度が109.5度未満です。 4つの結合ペアと孤立ペアのある分子は、90度未満のT形状と結合角を持つピラミッド型の三角形です。 2つのペアの結合と3つの孤立したペアを持つ分子は、線形の両錐形の三角形で、軸平面で180度の角度を持ちます。 5つのペアの結合と孤立したペアを持つ分子は、正方形のピラミッド型の八面体形状と90度未満の角度を持っています。結合ペアが4つ、孤立ペアが2つある分子は、平らな正方形の八面体形状で、角度は90度未満です。