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滴定酸性度は、標準水酸化ナトリウム溶液（滴定剤）を使用した滴定によって決定される、溶液中の酸の総量です。反応のパフォーマンスは、この時点で色が変化する化学インジケーターによって決まります。滴定可能な酸度（g / 100 ml）は、通常、さまざまな有機酸を含むワインの酸度を表すために使用されますが、主に酒石酸の量を表します。例として、酒石酸溶液（C4H6O6）の滴定可能な酸性度を計算します（その15 mlアリコートを水酸化ナトリウム（NaOH）の0.1モル溶液12.6 mlで滴定した場合）。
ステップ1
分子中のすべての原子の質量の合計として、溶液中の酸のモル質量を計算します。対応する元素の原子量は、化学元素の周期表に記載されています（参考文献を参照）。この例では、モル質量（C4H6O6）= 4 x M（C）+6 x M（H）+6 x M（O）= 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 = 150 g / molとなります。
ステップ2
標準NaOH溶液の容量にその濃度を掛けて、滴定に使用される滴定剤のモル数を決定します。モル数=体積（L）xモル濃度（mol / L）。
この例では、使用されるNaOH溶液の容量は12.6 mlまたは0.0126 Lです。したがって、モル数（NaOH）= 0.0126 L x 0.1 mol / L = 0.00126モルです。
ステップ3
滴定の基礎となる化学反応を記述します。この例では、C4H6O6 + 2NaOH = C4H4O6Na2 + 2H2Oとして表される中和反応です。
ステップ4
手順3の方程式を使用して、酸のモル数を決定します。この例では、方程式に従って、1分子の酸が2分子のNaOHと反応します。したがって、0.00126モルのNaOH（ステップ2）は、酒石酸の2倍の分子（0.00063モル）と相互作用します。
手順5
酸のモル数（ステップ4）をアリコートの体積で割り、100を掛けて、溶液100 ml中の酸の量を計算します。この例では、量（C4H6O6）= 0.00063モルx 100 ml / 15 ml = 0.0042モルです。
手順6
100 mlの酸の量（ステップ5）にモル質量（ステップ1）を掛けて、滴定可能な酸度（g / 100 ml単位）を計算します。この例では、滴定可能な酸度= 0.0042 x 150 = 0.63 g / 100 ml。