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石鹸と洗剤がどのように機能するかを理解するには、まず洗剤の分子、水、油や脂肪などの不要な粒子の背後にある化学的性質を理解する必要があります。すべての分子には、電荷である特定の極性があります。この電荷は、分子が互いに結合する方法に影響を与えます。たとえば、水は、その構造内の電子が不均一に分布しているため、負の電荷を持つ極性分子と見なされます。これは、その極性のために他の水分子と結合できることを意味します。一例として、ガラスのジュースがジュースのガラスに注がれるとき、ジュースはほとんど水なので、それらは混合して分離しません。同じ理由で、電子は均一に分布しているため、油粒子はかなりの電荷を持たない無極性と見なされます。これらの分子は、アルコールやガソリンなどの他の非極性分子と結合します。ただし、コップ1杯の水に油を注ぐと、2つの物質が単独で混ざることはありません。これらの関連付けを覚える簡単な方法は、「類似した関連付けが解消する」ことです。
分子
固体と液体
さらに、物質は結合を形成するために液体である必要はないことに注意することが重要です。食塩としても知られている塩化ナトリウム（NaCl）などの多くの塩は、水などの極性化合物に容易に溶解します。グリースや脂肪などの非極性化合物は、ガソリンなどの非極性液体溶液に溶解する可能性があります。
接続と取り外し
これはどのようにして洗剤が油と反応してそれをきれいにすることを可能にしますか？これは、洗剤に無極性と極性の末端があるためです。化学者のデイビッドA.カッツによると、石鹸と洗剤が洗浄できるのは、油やグリースなどの水不溶性（非極性）分子を水に溶解した溶液に分散させる能力の結果です。水と洗剤を混合すると、水と洗剤が一緒になってミセルと呼ばれる分子を形成します。彼らがオイルやグリースの粒子に遭遇すると、それらはそれらを取り囲み、脂肪はミセルの中心に引き付けられ、そこで洗剤の非極性の端が集まります。次に、界面活性剤は非極性油粒子と結合し、反応の終わりに、界面活性剤の極性末端が水と結合するため、ミセルが破壊されます。次に、油粒子を水で洗浄します。