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液体の水は最高の溶媒の1つであり、食卓塩などの多くのイオン性化合物を溶解します。この能力の秘密は、水素と酸素原子の間の電気的引力にあります。水素中の正の陽子は負のイオンを引き付け、負の酸素原子は正のイオンを引き付けます。これは、イオン性化合物の結合を破壊し、それを溶解するのに十分な強さを作り出します。
イオン結合
イオン結合は、一方が電子を失ってより正になり、もう一方が電子を得てより負になるときに、2つの原子間に形成されます。反対の電荷はお互いを引き付けます。次に、2つの原子は一緒にとどまります。 2つの原子を一緒にすると、単独の場合よりも安定します。原子間の他の電気的引力は、イオン結合よりも強力です。したがって、他のより強力な力が存在しない限り、接続は持続します。
水素結合
水中では、2つの水素原子が酸素原子に結合し、化学者が共有結合と呼ぶものを形成します。共有結合は非常に強いです。水分子の湾曲した形状のため、一方の側はより電気的に正であり、もう一方の側はより負です。これらの電荷のために、水分子は他の分子を互いに引き付けます。水が他の帯電した原子を引き付けると、共有結合ほど強くはありませんが、互いに付着します。この場合、水素結合が形成されます。
解散
塩化ナトリウムなどのイオン性化合物を水中で混合すると、水分子の電荷がイオン結合と重なり、ナトリウムと塩化物が分離され、それらが水で囲まれます。塩の原子は消えませんが、イオン化合物を形成しなくなります。水の分子があると、それらはイオン結合を形成するために互いに十分に近づくことはできません。
飽和
イオン性化合物の原子を効果的に取り囲んだり分離したりするには、多くの水分子が必要です。水分子がすべて他のイオンで占められている場合、新しいイオン分子は溶解しません。それらは水に沈むか浮かび、化合物として残ります。過剰な量の物質を水に加えると、溶解しなくなると、媒体はイオン性化合物で飽和します。